Calculateur de masse molaire

Qu’est-ce qu’un calculateur de masse molaire ?

Un calculateur de masse molaire est un outil en ligne gratuit qui lit une formule chimique et renvoie la masse d’une mole de cette substance, exprimée en grammes par mole (g/mol). Vous saisissez une formule telle que H2O, C6H12O6 ou Ca(OH)2, et le calculateur identifie chaque élément, recherche sa masse atomique standard, multiplie cette masse par le nombre d’atomes présents et additionne le tout. La masse molaire est le pont entre le nombre de particules dans un échantillon et une quantité que vous pouvez réellement peser sur une balance, ce qui en fait l’une des valeurs les plus utilisées en chimie.

Comment ça fonctionne ?

Chaque élément du tableau périodique a une masse atomique standard, une valeur moyennée sur les isotopes naturellement présents et mesurée par rapport au carbone 12. Le calculateur stocke ces masses pour les éléments courants et parcourt votre formule symbole par symbole.

Un symbole d’élément est une lettre majuscule, éventuellement suivie d’une ou plusieurs lettres minuscules, de sorte que C est le carbone tandis que Ca est le calcium et Cl le chlore. Un nombre après un symbole est un indice qui indique combien de cet atome apparaissent ; lorsqu’aucun nombre n’est écrit, le compte est de un. L’outil comprend également le regroupement avec des parenthèses ( ), des crochets [ ] et des accolades { }. Un indice après une parenthèse fermante multiplie tout ce qui se trouve à l’intérieur du groupe, et les groupes peuvent être imbriqués dans d’autres groupes. Si le calculateur rencontre un symbole qu’il ne reconnaît pas ou une parenthèse qui ne se ferme jamais, il traite toute la formule comme invalide et ne renvoie aucun résultat plutôt que de deviner.

Formule

La masse molaire $M$ est la somme, sur chaque élément du composé, de la masse atomique standard $A_i$ de cet élément multipliée par le nombre de ses atomes $n_i$ :

$M = \sum_{i} n_i \cdot A_i$

Pour l’eau, $H_2O$, il y a deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène, donc :

$M_{H_2O} = 2 \cdot 1.008 + 15.999 = 18.02\ \text{g/mol}$

Lorsqu’un groupe est répété, tout son contenu est multiplié par l’indice qui le suit. Pour l’hydroxyde de calcium, $Ca(OH)_2$, le groupe $OH$ est compté deux fois :

$M_{Ca(OH)_2} = 40.078 + 2 \cdot (15.999 + 1.008) = 74.09\ \text{g/mol}$

Exemples résolus

1. Eau, H2O. Deux atomes d’hydrogène et un d’oxygène : $2 \cdot 1.008 + 15.999 = 18.02$ g/mol.

2. Glucose, C6H12O6. Six atomes de carbone, douze d’hydrogène et six d’oxygène : $6 \cdot 12.011 + 12 \cdot 1.008 + 6 \cdot 15.999 = 180.16$ g/mol.

3. Sel de table, NaCl. Un atome de sodium et un de chlore : $22.99 + 35.45 = 58.44$ g/mol.

4. Hydroxyde de calcium, Ca(OH)2. Un calcium plus deux groupes hydroxyde : $40.078 + 2 \cdot (15.999 + 1.008) = 74.09$ g/mol.

Chaque résultat est arrondi à deux décimales, ce qui est amplement suffisant pour le travail de laboratoire courant et les devoirs.

Notes

Les masses atomiques utilisées ici sont les valeurs standard largement citées ; une formule qui inclut un élément rare que le calculateur ne possède pas, ou une faute de frappe telle que Xx, ne produira aucun résultat. L’outil suppose un composé neutre et ignore la charge, l’eau de cristallisation écrite avec un point surélevé et les étiquettes d’isotopes, de sorte qu’un hydrate tel que CuSO4·5H2O doit être saisi sous sa formule développée. La masse molaire est numériquement égale à la masse formulaire en unités de masse atomique, de sorte que le même nombre qui décrit une molécule en daltons décrit une mole en grammes.

FAQ

Quelles unités le résultat utilise-t-il ?

Le résultat est donné en grammes par mole (g/mol). Une mole est le nombre d’Avogadro de particules, environ $6.022 \times 10^{23}$, donc la masse molaire indique combien de grammes de la substance contiennent ce nombre d’unités formulaires.

Puis-je utiliser des parenthèses et des crochets ?

Oui. Les parenthèses ( ), les crochets [ ] et les accolades { } fonctionnent tous, et ils peuvent être imbriqués. Un indice après une parenthèse fermante multiplie chaque atome à l’intérieur du groupe, de sorte que Ca(OH)2 compte correctement deux atomes d’oxygène et deux d’hydrogène.

Pourquoi n’ai-je obtenu aucun résultat ?

Le calculateur ne renvoie rien lorsque la formule est vide, contient un symbole d’élément qu’il ne reconnaît pas ou comporte des parenthèses qui ne correspondent pas. Vérifiez la casse de vos symboles, car Co (cobalt) et CO (monoxyde de carbone) signifient des choses différentes, et assurez-vous que chaque parenthèse ouvrante a une parenthèse fermante correspondante.